Температура — это мера теплоты объекта. Ее шкала определяется фиксированными точками отсчета, соответствующими температуре хорошо изученного явления.
Температурная шкала Цельсия определяется:
— точкой замерзания воды, соответствующей 0˚С;
— точкой кипения воды при атмосферном давлении, соответствующей 100˚С.
Абсолютная температурная шкала в Кельвинах (К) определяется:
— точкой абсолютного нуля (0˚К) — самой низкой возможной температурой;
— тройной точкой воды, соответствующей 273˚К, при которой три ее агрегатных состояния (твердое, жидкое и газообразное) сосуществуют.
Если учесть, что интервал между точками замерзания и кипения воды измеряется в 100˚К, а тройной точке воды соответствует 273˚К, то перевод из шкалы Цельсия в абсолютную шкалу производится по формуле: К = Т°С + 273.
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики гласит: переданное системе тепло ΔQ равно сумме изменения внутренней энергии ΔU системы и работы ΔW, проделанной системой: ΔQ = ΔU +ΔW.
Внутренней называется энергия частиц тела, которой они обладают вследствие своего хаотичного движения или отделения друг от друга. Работа — это энергия, переданная в результате перемещения тела из одного места в другое.
Адиабатическим процессом называется изменение состояния системы, происходящее без передачи тепла (ΔQ = 0). Отсюда при адиабатическом изменении ΔU +ΔW = 0. Следовательно, если тело или система тел при этом процессе производит работу ΔW, его внутренняя энергия уменьшается согласно формуле ΔU = — ΔW.
Изотермическим процессом называется изменение состояния системы, происходящее без изменения температуры. Внутренняя энергия идеального газа пропорциональна его абсолютной температуре.
Работа, проделанная идеальным газом при расширении с постоянным давлением р, равна рΔV, где V — изменение объема. Следовательно, при изотермическом процессе в идеальном газе ΔU = 0 и ΔQ = pΔV.
См. также статьи «Агрегатные состояния вещества», «Идеальные газы», «Энтропия».